常見水合物有六水合物Cu（NO3）2·6H2O和三水合物Cu（NO3）2·3H2O。前者為藍色晶體，后者為暗藍色三棱形晶體。物化性質。化學式Cu（NO3）2，白色粉狀物。易潮解，易溶于水，0℃時溶解度為45g，加入濃硝酸，可重新沉出。紅熱時分解成氮的氧化物和氧化銅，被鹽酸所分解。常見水合物有六水合物Cu（NO3）2·6H2O和三水合物Cu（NO3）2·3H2O。前者為藍色晶體，相對密度為2.074，在溫度為26.4℃時失去三分子結晶水而成三水合物，65℃時分解生成堿式鹽。硝酸銅溶于水顯什么性。阿拉善質量硝酸銅***的選擇

一個當量的硝酸銅是什么意思？一個當量（一個單位數值；一個單位范圍）等等，其實都是用來說明，做各種實驗時，對應物質元素，為了便于觀察其與其它物質元素反應變化，所需要取的**小數量值。比如說：氧化反應中，為了觀察對應物體的氧化過程，就需要對應的物體體積達到一定的大小，對應反應元素“氧氣”的純度也必須達到一定百分比，才能夠讓我們在做這個實驗時，清晰的看到他們的變化、變***況——而這其中，兩者要求的**小，比較低條件，**少數量，就是我們通常所說的“一個當量；一個單位 阿拉善質量硝酸銅***的選擇硝酸銅試劑多少錢一瓶？

2Cu+O2=2CuOCuO+稀HNO3

Cu+AgNO3

這兩種方法哪一個好??？

大量制取硝酸銅**適宜的方法：氧化銅和稀硝酸反應。

氧化銅和稀硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率**，符合“綠色化學”和“降低成本”理念。

從經濟角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料越少且越便宜的成本比較低；從環境保護的角度出發，在制取硝酸銅時**好不要產生對環境造成污染的物質。

氧化銅和稀硝酸反應制取硝酸銅符合以上要求。

    硝酸銅為什么能加快過二硫酸銨與碘化鉀的反應?過硫酸根離子雖然具有極強的氧化性，但在低溫和不加催化劑的情況下，幾乎是惰性的，因為過硫酸根離子比較穩定，也就是說，過硫酸根離子作為氧化劑參與的很多氧化—還原反應，從熱力學上看是很容易進行的，但在動力學上，如果不升溫或者加入合適的催化劑，反應速率往往是非常慢的。將過硫酸鈉（Na2S2O8）配制成1mol/L左右的水溶液（過硫酸鈉溶于水明顯吸熱，因此水溶液往往溫度較低），直接向冷溶液中通入SO2氣體，除了發生SO2溶于水的反應之外，SO2被氧化的速率極慢，溶液幾乎不見明顯升溫。說明在低溫和不加催化劑的情況下，下列反應速率極慢，SO2這樣的較強還原劑都不容易被過硫酸根離子氧化。 硝酸銅的質檢指標是什么。

    三水合硝酸銅的制備方法。使銅與硝酸反應，再結晶。就有三水和硝酸銅了。用銅和硝酸可以生成硝酸銅，但會產生有毒的NO和NO2可以用銅和硝酸、雙氧水反應Cu+H2O2+HNO3=Cu(NO3)2+H2O（未配平）然后再結晶自制很麻煩，產率低，不如購買。水、六水、九水三種水合物，三水物為深藍色柱狀晶體，相對密度，熔點°C。加熱硝酸銅于170°C分解生成難溶的堿式鹽Cu(NO3)2lCu(OH)2，繼續加熱則轉變為氧化銅。易溶于水和乙醇，其水溶液呈酸性，易吸潮。硝酸銅為強氧化劑，與炭末、硫磺或其它可燃物質一起加熱、摩擦或撞擊，能引起燃。>>顏色是藍色，一般會被比它金屬性強的金屬單質置換出來（K、Ca、Na除外），它還會和可溶性堿（如：NaOH、KOH等）反應生成氫氧化銅（Cu(OH)2），高溫加熱會生成氧化銅，就這么多了，應該夠用了，呵呵。這可是原創的。。藍色的藍色性質與硫酸銅相似硝酸銅溶液是藍色的，因為銅離子顯藍色。 硝酸圖的用途有哪些？阿拉善質量硝酸銅***的選擇

硝酸銅為什么不與水反應??！阿拉善質量硝酸銅***的選擇

    硝酸銅與足量硫酸怎么反應Cu(NO3)2+H2SO4==CuSO4+2HNO3↑這個反應bai可以用化學平衡來du解釋若生成的硝酸不揮發,達到動態平衡時zhi,正反應速率等于逆反應速率.但硝酸揮發,濃度減小,降低了逆反應的速率,小于正反應速率,平衡向右移動,生成更多硝酸.所以除了強酸制弱酸的規律,還有難揮發性酸制揮發性酸.硝酸銅與稀硫酸反應為什么不生成n02氣體硝酸銅與稀硫酸：bai不反應，當然不能生成duNO2氣體。要把NO3－的N還原，得到NO2，得有zhi還原劑吧，上述物質中沒dao有還原，所以不反應，如果在上述溶液中撒入銅粉，就能實現目標。2NO3－+4H++3Cu＝3Cu2++2NO↑+4H2O；NO遇空氣被氧化為NO2。2NO+O2＝2NO2。 阿拉善質量硝酸銅***的選擇

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