光催化劑的種類包括二氧化鈦、氧化鋅、氧化錫、二氧化鋯、硫化鎘等多種氧化物硫化物半導體。光催化材料是指通過該材料、在光的作用下發生的光化學反應所需的一類半導體催化劑材料。典型的天然光催化劑就是我們常見的葉綠素，在植物的光合作用中促進空氣中的二氧化碳和水合成為氧氣和碳水化合物。總的來說納米光觸媒技術是一種納米仿生技術，用于環境凈化，自清潔材料，先進新能源，醫療，高效率抑菌等多個前沿領域。由于光催化劑只是提供了反應的場所，它本身并不參與化學反應，所以它的作用效果是持久的。類金屬材料被紅外光照射以后，電子能迅速從價帶激發到導帶，引起電導率變化，從而探測到紅外光。南通自主研發催化劑及配體科研應用

類金屬（metalloid），又稱為半金屬（semimetal），介于金屬和非金屬之間的物質。類金屬是一種元素，其外表呈現出金屬的特性，但在化學性質上卻表現出金屬和非金屬兩種性質。例如砷和銻，它們是堅硬的結晶固體，外表顯然是金屬，但是當進行化學反應時就表現出金屬和非金屬兩種不同的性質。它們的一些氧化物既溶于酸，也溶于堿，這就是所謂的兩性性質，因為它們的性質既像堿又像酸。有許多元素也能生成兩性化合物。然而只有當這種化學性質的二元性十分明顯、同時顯出金屬的外表時，才能稱這種元素為類金屬。南通自主研發催化劑及配體科研應用鑭是鑭系元素中的第1個元素，其化學符號為La。

過渡金屬的單質中，大多數密度較大，例如金屬鉑的密度21.45g·cm^-3，大約是鋁的8倍，熔點、沸點較高，例如鎢的熔點達3410℃。此外，過渡金屬往往有較大的硬度、較好的延展性、較強的導電、導熱性和耐腐蝕性。例如金有優異的延展性（1g金可以拉成3km長的細絲）。銅、銀具有良好的導電性，鉑、鈦、鉻、鎳具有良好的耐腐蝕性。過渡金屬常存在可變化合價，這主要是由于它們的內層電子可以部分失去引起的。例如Fe有+2、+3價，銅有+1、+2價，Cr有+2、+3、+6價，Mn從+2到+7各價態都有。

光催化劑也叫光觸媒，是一種以納米級二氧化鈦為象征的具有光催化功能的半導體材料的總稱。具有象征性的光觸媒材料是二氧化鈦，它能在光照射下產生強氧化性的物質（如羥基自由基、氧氣等），并且可用于分解有機化合物、部分無機化合物、細菌及病毒等。日常生活中，光催化劑能有效地降解空氣中有毒有害氣體如甲醛等，高效凈化空氣；同時，能夠有效殺滅多種細菌，并能將細菌釋放出的東西分解及無害化處理。光催化劑氧化是以N型半導體的能帶理論為基礎，半導體材料具有與金屬不同的不連續能帶結構，一般由填滿電子的低能價帶和含有空穴的高能導帶構成，價帶和導帶之間存在禁帶。光催化劑涂覆表面與水有較大的接觸角。

光催化劑氧化是以N型半導體的能帶理論為基礎，半導體材料具有與金屬不同的不連續能帶結構，一般由填滿電子的低能價帶和含有空穴的高能導帶構成，價帶和導帶之間存在禁帶。當用能量等于或大于禁帶寬度(又稱帶隙)的光照射時，價帶上的電子(eˉ)會被激發躍遷至導帶，在價帶上產生相應的電子空穴(h+)并在電場的作用下分離遷移到表面。熱力學理論表明，分布在表面的光生空穴因具有很強的吸電子能力，可將吸附在TiO2表面上的OH-和H2O分子氧化成羥基自由基等。羥基自由基的氧化能力極強，可強有力分解各種具有不穩定化學鍵的有機化合物和部分無機物，將其終降解為H2O、CO2等無害的小分子物質，并可破壞細菌的細胞膜和凝固病毒的蛋白質載體。過渡金屬元素是指元素周期表中d區與ds區。南通自主研發催化劑及配體科研應用

光催化劑只是提供了反應的場所，它本身并不參與化學反應。南通自主研發催化劑及配體科研應用

過渡金屬作催化劑的原因：因為過度金屬有d軌道電子，或者有空的d軌道，在化學反應中可以提供空軌道充當親電試劑，或者提供孤對電子充當親核試劑，形成中間產物，降低反應活化能，促進反應進行。過渡金屬催化劑的特點：1.過渡金屬氧化物中的金屬陽離子的d電子層容易失去電子或奪取電子，具有較強的氧化還原性能。2.過渡金屬氧化物具有半導體性質。3.過渡金屬氧化物重金屬離子的內層價軌道與外來軌道可以發生劈裂。4.過渡金屬氧化物與過渡金屬都可作為氧化還原反應催化劑，而前者由于其耐熱性、抗毒性強，而且具有光敏、熱敏、雜質敏感性，更有利于催化劑性能調變，因此應用更加廣了。南通自主研發催化劑及配體科研應用

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